k1173,化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:编化学方程式

即时健康 2020-03-1284未知admin

  ,979K平衡a=1.47×1.62=2.38,1173K平衡b=1.68/2.15=0.78。A、根据上述知a>b,正确;B、反应Ⅱ是反应前后气体物质的量不变的反应,增大压强平衡不动,正确;C、根据上述知,反应Ⅲ平衡随温度升高减小,平衡逆向进行,错误;D、反应Ⅱ、Ⅲ的平衡随温度升高减小,说明正反应为放热反应,正确。

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  有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡求解,这种思和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)

  2.含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C%指某产物百分含量,B%指某反应物百分含量),这些图像的折点表示达到平衡的时间,曲线的斜率反映了反应速率的大小,可以确定T(p)的高低(大小),水平线高低反映平衡的方向。

  5.在恒容的密闭容器中,当改变其中一种气体物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡的方向时,心仍从浓度的影响去考虑:如

  ,使 c(NO2)增大,平衡正向;如向容器中再通入生成物 N2O4,则使c(N2O4)增大,平衡逆向。但由于两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,如两种情况下,重新达到平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小

  1.当一个可应达到平衡状态后,如果改变温度、压强、浓度等反应条件.原来的平衡状态会被,化学平衡会发生,平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变,在一段时间后达到新的平衡状态,这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的。以上过程可归纳如下:

  (2)化学平衡的建立对于可应,不管从正反应开始(只投入反应物),还是从应开始(只投入生成物),或从正、应同时开始(同时投入反应物和生成物),在一定条件下都会达到

  相等时,单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等,因而各物质的浓度和百分含量保持一定,即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中,反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。

  在一定温度下,可应无论从正反应开始,k1173还是从应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个,用K表示,这个叫化学平衡。

  1.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,反应物率越大;反之,正向反应进行的程度就越小,反应物率就越小,k1173即平衡的大小可以衡量反应进行的程度,判断平衡的方向,进行平衡的相关计算。

  4.计算率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的率。

  在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,k1173n(NO)随..

  一定温度下可应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0。现将1molA和2m..

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